Eu vou te mostrar por que o átomo quer as órbitas a ser preenchido mais tarde, mas só sei que eles querem ser completa
Se olharmos de sódio, podemos ver que sua última órbita, não foi preenchida, há apenas um elétron, todos os elétrons na última órbita de um atomis chamado os elétrons de valência. Então sódio tem um elétron de valência
Assim se de sódio quer encher sua órbita então: ele pode ganhar 7 elétrons, ou ele pode fingir que a última órbita não existe, e tentar perder o elétron solitário em a órbita.
Agora, se você estivesse plenamente consciente de que, pensando, átomo de sódio vivo, o que você escolheria? se você quer fazer o esforço para ganhar 7 elétrons ... finos, mas não é isso que ele quer fazer.
A escala átomo de simplesmente se livrar do elétron, ele vai apenas continuar a voltar. MAS POR QUE!? ecoa Tijmen.
Bem, porque se você se lembrar que o sódio tem 11 prótons (que são carregados positivamente) e que os elétrons são carregados negativamente e você lembrar que os opostos attractthen você iria descobrir que o elétron é puxado para trás pelo carga positiva.
O que o átomo faz para enganar seu elétron em ir embora (enganando a si também) é compartilhando o elétron com outro atom.
You pode perguntar por que o outro átomo quer algo que não faz átomo Se você se lembrar que cada coluna na tabela periódica (indo da esquerda para a direita para os árabes para fora lá: P) ganhos de elétrons de valência em sua órbita valência como você ir de metais alcalinos para os gases Nobel
. Tome nota que o grupo chamado de metais transição (os átomos que se enquadram na grande "mergulho" na tabela) não fazem parte do presente, porque, como seus nome indica, eles variam de acordo com quantos elétrons estão em suas órbitas de valência. E note que não descuss culumn de carbono. isso é porque eles podem ir de qualquer maneira, o ganho ou soltos 4 elétrons Assim:. coluna = 1 valência elétrons de sódio, coluna de magnésio = 2 elétrons de valência etc ... Se você continuar assim, você vai achar que eventual, torna-se mais fácil para o átomo para apenas ganhar elétrons. Vamos olhar para o átomo de cloro: Nuclease: () Primeiro órbita cheia: oo (2 elétrons) total: 2 Segunda órbita cheia: oo oo oo oo (8 elétrons) no total: 10 Em terceiro lugar órbita não foi preenchido !!! oo oo oo o (7 elétrons) no total: 17 E assim tudo o
O estudo do espaço: Uma Janela de Opportunity