Finalmente, o calor latente de uma transição de fase é, como já vimos, igual a t vezes a diferença de entropia das duas fases a uma pressão constante. Ele também é igual à diferença entre a entalpia, H , das duas fases, em que H = U + PV . Para ver isto, considere o diferencial pela identidade termodinâmico. Mas a pressão constante isto se torna dH = t d s + m dN Considerando a mudança em toda a curva de coexistência , vemos que o último termo em dH se torna (m g viajantes - m l ) D N , enquanto e. Mas m g = m l na curva, então (15,24) Usando a definição do calor capacidade de a pressão constante, isto pode ser escrita de uma forma mais útil. A capacidade de calor a pressão constante é dada por Integrar este produz (15,25)
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