m j = t (ln n j - ln c j) em c j = n q, j Z int, j. Substituindo isso na condição de equilíbrio, ficamos Isto pode ser reescrita como ou (15,14) , onde é chamado a constante de equilíbrio. Exponencializando ambos os lados (15. 14), obtemos a lei de acção de massas, (15,15) Exemplo: Considere a reação A lei dos rendimentos de ação de massa em F H (int) = - Eu = -13,6 eV e I é o potencial de ionização . Aqui [A] é a concentração da molécula Um . A concentração quântica para H e H + é o mesmo, n q (H) = n q (H +), assim que a ação de massa equação se reduz a Se a neutralidade de carga é preservada, [e -] = [H +], de modo que este se torne finalmente (15,16) Isso é chamado a equação Saha. A lei da ação das massas expressa a condição preenchida pelas concentrações uma vez que a reação tem ido ao equilíbrio, mas não diz nada sobre o quão rápido a reação rendimentos. Considere o reação com concentrações n A, n B e n C = n AB. O que é dn AB / dt ? Podemos escrever em C (t) e D (t) são constantes em relação à taxa. Em equilíbrio, dn AB / dt = 0, então Em geral, um gráfico da energia potencial necessário para uma reação parece Aqui D E é chamado a energia de ativação. Esta é a energia potencial requerido para a reacção a ter lugar. D H é chamado o calor da reacção e é a energia que se desenvolve a partir da reação. Um dos usos da energia livre de Gibbs é traçar a curva de pressão versos volume de uma quantidade de matéria a uma temperatura constante. Esta curva é chamado de uma isotérmica. Diferentes regiões do isotérmica correspondem a diferentes formas de o assunto, por exemplo, sólido, líquido ou gasoso. A fase é uma porção de um sistema que seja uniforme em composição. Duas fases podem coexistir, com um limite definido entre eles. Líquido e vapor (um gás que está em equilíbrio com a sua forma líquida ou sólida) podem coexistir em uma secção de uma isotérmica apenas velocidade de reação
Isotérmicas
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