Levantar o êmbolo. À medida que o êmbolo é elevado, mais vapor é formado até que haja apenas vapor na câmara.
Conspirando a pressão versos de volume para essa transformação chegarmos
As condições termodinâmicas para a coexistência de duas fases são as condições para o equilíbrio dos dois sistemas que estão em contato térmico, difusora e mecânica. Estas condições são que
(15.17)
Em um ponto geral no p -tplane as duas fases não coexistem: se m 12, o primeiro fase só é estável, e se m l> m 2the segunda fase só é estável. Vemos que m l ( p , t) = m g ( p , t), então deve existir alguma forma de curva de coexistência. Esta é a curva que divide as fases em um p tdiagram. Considere-se um pequeno segmento da curva. Em seguida, a condição para a coexistência é que (15.18) e Uma vez que as mudanças são pequenas, podemos expandir a segunda condição para obter ( 15.19) Subtraindo (15.18) a partir de (15. 19) e rearranjando os termos, (15,20) Agora, lembrar que a energia livre de Gibbs pode ser escrito como Se definirmos o volume ea entropia por molécula como v = V / N e s = s / N respectivamente, então e então (15.20) se torna (15,21) Note que este derivado refere-se ao muito especial interdependentes mudança de p e estanho que o gás e líquido continuar a coexistir. O número de moléculas em cada fase irá variar conforme o volume é variada, sujeito apenas à condição de N l + N g = N . Recorde-se que a quantidade de calor adicionada a um sistema estava relacionado com a entropia por Assim, a quantidade de calor adicionada à transferência de uma molécula é (15,22) em L é chamado de calor latente de vaporização. Se escrevermos v g viajantes - v l = D v , então (15.21) pode ser reescrita como (15. 23) Esta é conhecida como a equação de Clausius-C Entalpia
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