Lembre-se que na física clássica dizemos que, se dois sistemas estão em equilíbrio térmico, em seguida, suas temperaturas são iguais
T 1 = T 2 Vimos também que a energia cinética média de um sistema estava relacionado com a temperatura via em k B é chamado de Boltzmann constante e tem um valor de k B = 1.381 x 10 -23 J /K. Recorde-se que (3,8) é a condição de equilíbrio térmico. Assim, devemos ser capazes de relacioná-la à temperatura. Notando que a energia está envolvido no denominador da relação, estamos a levar à definição (4.1) Nós chamamos a reconstrução da casa temperatura fundamental. Ela está relacionada com a temperatura normal em Kelvin por t = k BT Observe que a temperatura fundamentais tem unidades de energia. Isso nos permite relacionar a nossa definição de entropia para o clássico um S = k B s em S é a entropia clássica Exemplo:. Suponha que U l> U 2, e que uma quantidade de energia D U é extraído do S 1 e colocadas em S 2. Em seguida, a variação total de entropia DSIS (4.2) Desde U l> U 2, temos t < sub> 1> t 2, e assim a quantidade da direita é positiva, mostrando assim que a variação total de entropia é positiva quando a energia flui de um sistema mais quente para outra mais fria. Como podemos aumentar a entropia de um sistema? Existem três maneiras. Podemos 1. Aumentar o número de partículas, D N . 2. Aumentar o volume, D V . < p> 3. Adicione energia ao sistema, D U (Essa energia deve finalmente aparecer na forma de calor). Agora considere dois sistemas que são trazidos em contato térmico. Em geral, e para todos os tempos, devemos ter U = U l + U 2 = < em> U 1,0 + U 2,0 A função multiplicidade é então e contém, como um dos estados acessíveis, o estado original g ( U 1,0) g ( U 2,0) . Uma vez que existem outros estados também acessível agora, vemos que, em geral, g ( U ) ³ g ( U 1,0) Relação entre temperatura e entropia
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