+ PV (8,7) A entalpia desempenha o mesmo papel nos processos isobáricas como a energia normal de U faz em processos em volume constante. Existem dois tipos de processos de pressão constante, que são especialmente importantes. O primeiro são aqueles em que não há nenhum trabalho feito eficaz. Nestes processos, a transferência de calor, é igual à alteração na entalpia, dH . Um exemplo disto é a evaporação de um líquido a partir de um recipiente aberto. Assim, o calor de vaporização é apenas a diferença de entalpia entre as duas fases. Os outros processos são aqueles à pressão e temperatura constante. Neste caso, o calor transferido é e assim por em G é outra nova função de energia, chamado energia livre de Gibbs. Em termos de energia normal, ele é definido como G = U + PV - ts (8,8) Finalmente, o que acontece se estamos transferindo partículas ao sistema? Lembre-se que a energia do sistema depende de entropia, volume e número de partículas, U = U (s, V , < em> N). Neste caso, para um processo reversível, a mudança na energia é dU = t d s- p dV + m dN (8.9) onde mis definidos para ser o potencial químico do sistema. Vamos discutir o potencial químico mais no final do semestre. O trabalho realizado no sistema é dado por Nós chamamos o termo m dN of the trabalho químico.
Potencial químico de Física térmica