O termo aquation significa dissociação de um complexo utilizando um ácido. Na presença de ácidos as hidrazonas dissocia-se para dar uma hidrazida e um aldeído (Abu "Zuhri, et ai 1992). As cinéticas foram estudadas sob pseudo condições de primeira ordem, seguindo a diminuição da absorvância das hidrazonas no comprimento de onda seleccionado a várias temperaturas . A lei de velocidade para uma reacção de conta como a taxa de esta reacção está relacionada com as concentrações de reagentes (Mark e Lond, 1998; Ignacio, Kenneth e James, 1995), por exemplo o seguinte:.
Uma → produto A lei de velocidade do presente reacção assume a forma: Classificação = "d [A] /dt = k [A] um Se a reacção é de primeira ordem, em seguida, o valor de um igual a 1, e, em seguida, a expressão de velocidade seria: Velocidade = k [A]. A lei integrada taxa de primeira ordem é: 5 ln ((A0 "A∞) /(No" A∞)) = kt Onde A0: é a absorvância a tempo zero, em: é a absorção no tempo t e A∞: é a absorvância a ∞ tempo. Em seguida, um lote de ln (At "A∞) versus o tempo vai dar uma linha reta com uma inclinação igual a k.
Pseudo condições de primeira ordem significa que, para manter todas as concentrações de outros reagentes em grande excesso em relação A.If que considere o seguinte exemplo : A + B → produto "d [A] /dt = k [A] [B] se [B] >>> [A], depois" d [A] /dt = k1 [A] k1 = k [B] onde K1 é a pseudo primeira constante de velocidade de ordem e tem unidades de tempo. A entropia de activação dá uma indicação útil da estrutura do estado de transição. A entropia positiva de activação indica que o estado de transição é menos ordenada do que as moléculas do reagente individuais, .
enquanto a entropia negativa de activação corresponde a um aumento na ordem do estado de transição catálise ácido-base específica e geral, têm sido extensivamente estudada em várias hidrazonas (Abobakr El "Nady, 2001; Abu" Eid, et al 1989; Abu "Zuhri, et al 1992; Keith, John Bryan e 2003;.. Ewa, David e Anthony 2000). Em ácido específico "base catalisa a taxa de reacção é proporcional apenas à concentração de H +. Esta implicação significa que a constante catalítica.
Do ião de hidrogénio é muito maior do que a de outros ácidos e bases na reacção (Laidler, Meiser e Sanctuary, 2003; Ewa,
David.An Najah Universidade Nacional